La entalpía es una medida de la energía que no está disponible para realizar trabajo durante un proceso termodinámico.

La historia detrás de la respuesta

Falso. La entalpía (H) es el contenido de calor del sistema: H = U + pV. A presión constante, ΔH equivale al calor absorbido o liberado, pero no mide la energía no disponible para el trabajo. La parte no disponible es el término T·S; al restarlo de la entalpía se obtiene la energía libre de Gibbs, G = H − T·S, que establece el trabajo útil máximo (no de expansión) a temperatura y presión constantes. Pista: H → calor (entalpía), G → trabajo útil (energía libre), S → entropía (dispersión).