L’enthalpie est une mesure de l’énergie indisponible pour effectuer un travail au cours d’un processus thermodynamique.

Pour comprendre la réponse

Faux. L’enthalpie (H) est le contenu thermique du système : H = U + pV. À pression constante, ΔH est égal à la chaleur absorbée ou libérée, mais elle ne mesure pas l’énergie indisponible pour le travail. La partie indisponible est le terme T·S ; en le soustrayant à l’enthalpie, on obtient l’énergie libre de Gibbs, G = H − T·S, qui fixe le travail utile maximal (hors travail d’expansion) à température et pression constantes. Pense-bête : H → chaleur (enthalpie), G → travail utile (énergie libre), S → entropie (dispersion).