Quel élément, soumis à une chaleur et une pression extrêmes, forme des diamants ?

Pour comprendre la réponse

Le carbone est la bonne réponse, car le diamant est un cristal constitué uniquement d’atomes de carbone arrangés en un réseau tridimensionnel rigide (liaisons sp3). Dans le manteau terrestre, le carbone soumis à d’énormes pressions et hautes températures se réorganise du graphite plus tendre (feuillets empilés) en diamant ultra-dur. Les propriétés différentes viennent de la structure : même élément, nouvel agencement — un exemple d’allotropes du carbone.

Les diamants atteignent la surface par des cheminées volcaniques (kimberlite/lamproïte). Aujourd’hui, on fabrique aussi des diamants en laboratoire par HPHT (haute pression–haute température) ou par dépôt chimique en phase vapeur (CVD). À retenir : C comme Carbone, Cristal et Clair — le carbone cristallise en diamant transparent sous des conditions écrasantes. L’oxygène, l’hydrogène et l’azote sont essentiels, mais ils ne forment pas le réseau de diamant responsable de sa dureté célèbre.